Praktikum Menentukan ∆H Menggunakan Kalorimeter

Minggu kemarin saya melakukan praktikum kimia di SMA Negeri 8 Tangerang. Setelah itu kami disuruh untuk membuat laporan. Berikut laporan yang saya buat.

Penentuan Kalor Reaksi Netralisasi Larutan Asam-Basa

I.        Tujuan

Untuk mengetahui jumlah kalor reaksi antara larutan HCl dan larutan NaOH.

II.      Landasan teori

Penentuan kalor reaksi secara kalorimetris dilakukan dengan suatu alat yang disebut kalorimeter. Pengertian dari penentuan kalor reaksi secara kalorimetris adalah kalor reaksi yang ditentukan (diukur) dari perubahan suhu larutan dan kalorimeter dengan menggunakan prinsip perpindahan kalor.

Ada 2 metode dalam penentuan kalor reaksi secara kalorimeter, yaitu kalorimetri pembakaran dan kalorimetri reaksi. Kalorimeter yang digunakan untuk eksperimen metode kalorimetri pembakaran menggunakan kalorimeter tipe bom. Sedangkan,Kalorimeter yang digunakan untuk eksperimen metode kalorimetri reaksi menggunakan kalorimeter tipe reaksi.

H) dapat ditentukan denganDKalor Reaksi ( menggunakan rumus :

v  Untuk reksi eksoterm bernilai negatif

H= - ( q_larutan + q_kalorimeter )

v  Untuk reksi endoterm bernilai positif

H= ( q_larutan + q_kalorimeter )

Atau dengan cara membagi energi kalor (Q) dengan jumlah mol (n) :

III.    Alat dan Bahan:

Alat

·         2 Gelas Ukur

·         2 pipet

·         Termometer

·         Pengaduk

·         Stopwatch

·         Kalorimeter

Bahan

o        20 ml larutan HCl

o        20 ml larutan NaOH

IV.      Cara Kerja:

1.    Masukkan 20 ml larutan HCl 2 Mkedalam kaloro meter, catat suhunya.

2.    Ambil 20 ml larutan NaOH 0,01 M

3.    Masukkan larutan NaOH tersebut ke dalam kalorimeter yang telah berisi larutan HCl 2 M. Catat suhunya selama 5 menit dengan selang waktu 0,5 menit setelah pencampuran.

4.    Hitung kalor reaksinya.

V.        Hasil Pengamatan

No.	Larutan	Suhu awal (To)	Suhu akhir (T1)
1	HCl	32oC	Setelah direaksikan
2	NaOH	31oC
Suhu total		31,5oC	36oC

VI.      ANALISIS

HCl    → 20 mL x 1 M = 0,020 L x 1 M = 0,020 mol

NaOH → 20 mL x 1 M = 0,020 L x 1 M = 0,020 mol

Dengan reaksi : 

NaOH_(aq) + HCL_(aq) → NaCl_(aq) + H2O_(l)

      ↓            ↓               ↓             ↓

                                             

 0,020 M   0,020 M       0,020 M    0,020 M

T = suhu akhir – suhu awal

   = 36^oC – 31,5 ^oC

   = 4,5^oC

Untuk mencari massanya :

V_HCl     = 20ml

V_NaOH = 20ml

m =r x V

    = 1 x 20 ml

             = 20 gr

Maka m = 20 + 20 = 40 gr

C = 4,2 JK^-1g^-1

Besar perubahan entalpi netralisasi (∆ Hn) larutan HCl dan NaOH

     ∆Hn = q

q =  mc∆T

q = 40gram x  4,2 J/gram. ⁰C x 4,5 ⁰C

= 756 J

ΔH untuk mol = -Q

                       mol
                    = - 0,756 KJ

                        0,020 mol

                    = - 37,8 KJ/mol

Karena suhu akhirnya lebih besar daripada suhu awalnya maka termasuk Eksoterm dan bernilai negative.

VII.        Kesimpulan

Berdasarkan kegiatan diatas dapat disimpulkan bawah nilai ∆H dapat ditentukan dengan kalorimeter sederhana.

Reaksi HCL + NaOH –> NaCL + H2O merupakan reaksi eksoterm karena hasil dari ∆H adalah negatif.